Apakah bilangan oksidasi dari kromium dalam Cr2+?
Untuk ion
sederhana seperti ini, biloks adalah jumlah muatan ion, yaitu +2 (jangan lupa
tanda +)
Apakah
bilangan oksidasi dari kromium dalam CrCl3?
CrCl3 adalah senyawa netral, jadi jumlah biloksnya adalah nol.
Klorin memiliki biloks -1. Misalkan biloks kromium adalah n:
n + 3 (-1) =
0
n = +3
Apakah
bilangan oksidasi dari kromium dalam Cr(H2O)63+?
Senyawa ini
merupakan senyawa ion, jumlah biloksnya sama dengan muatan ion. Ada
keterbatasan dalam mengerjakan biloks dalam ion kompleks seperti ini dimana ion
logam dikelilingi oleh molekul-molekul netral seperti air atau amonia.
Jumlah
biloks dari molekul netral yang terikat pada logam harus nol. Berarti
molekul-molekul tersebut dapat diabaikan dalam mengerjakan soal ini. Jadi
bentuknya sama seperti ion kromium yang tak terikat molekul, Cr3+.
Biloksnya adalah +3.
Apakah bilangan oksidasi dari kromium dalam ion dikromat, Cr2O72-?
Biloks
oksigen adalah -2, dan jumlah biloks sama dengan jumlah muatan ion. Jangan lupa
bahwa ada 2 atom kromium.
2n + 7(-2) =
-2
n = +6
Apakah
bilangan oksidasi dari tembaga dalam CuSO4?
Dalam
mengerjakan soal oksidasi tidak selalu dapat memakai cara sederhana seperti
diatas. Permasalahan dalam soal ini adalah dalam senyawa terdapat dua unsur (tembaga
dan sulfur) yang biloks keduanyadapat berubah.
Ada dua cara
dalam memecahkan soal ini:
E Senyawa ini
merupakan senyawa ionik, terbentuk dari ion tembaga dan ion sulfat, SO42-,
untuk membentuk senyawa netral, ion tembaga harus dalam bentuk ion 2+. Jadi
biloks tembaga adalah +2.
E Senyawa ini
juga dapat ditulis tembaga(II)sulfat. Tanda (II) menunjukkan biloksnya adalah
2. Kita dapat mengetahui bahwa biloksnya adalah +2 dari logam tembaga membentuk
ion positif, dan biloks adalah muatan ion.
Artikel keren lainnya:
Belum ada tanggapan untuk "Contoh soal bilangan oksidasi"
Posting Komentar