KINETIKA KIMIA

Kinetika kimia merupakan pengkajian laju dan mekanisme reaksi kimia. Perubahan bertahap yang dialami pereaksi untuk menjadi produk bersama-sama merupakan mekanisme reaksi. Tiap tahap itu disebut proses elementer atau reaksi elementer. Bila dua partikel bertabrakan dengan sikap yang sesuai dengan energi yang cukup, akan tebentuk keadaan transisi atau kompleks kereaktifan untuk sekejap. Kompleks ini segera berdisosiasi untuk menghasilkan partikel-partikel baru (terjadi reaksi) atau menghasilkan partikel-partikel asli (tak terjadi reaksi). Partikel-partikel baru dapat menjadi produk final dari reaksi keseluruhan atau mereka dapat merupakan zat antar reaksi, yang biasanya merupakan spesi tak stabil yang dapat dideteksi, tetapi jarang sekali diisolasi. Banyak spesi semacam itu yang berupa radikal atom atau gugus atom dengan satu elektron tak berpasangan atau lebih. Laju suatu reaksi dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi suatu spesi per satuan waktu. 

Hal tersebut bergantung pada empat faktor : (1) Sifat dasar pereaksi-pereaksi yang bervariasi secara tak hingga itu dapat menerangkan perbedaan laju reaksi yang besar. Energi pengaktifan bergantung pada sifat dasar pereaksi dan besarnya energi yang diperlukan untuk membentuk kompleks teraktifkan. (2) Temperatur sistem itu penting karena semua laju reaksi kimia meningkat dengan nyata dengan naiknya temperatur. (3) Suatu katalis dapat meningkatkan laju reaksi dengan membentuk suatu senyawa-antara dengan energi pengaktifan yang relatif rendah untuk reaksi, atau dengan mengadsorpsi spesi yang bereaksi pada permukaannya. (4) Konsentrasi-konsentrasi pereaksi terus-menerus berkurang dengan majunya reaksi ; dalam kebanyakan hal juga berarti bahwa laju-sekejap reaksi makin berkurang.

           

Pengaruh pengubahan konsentrasi pada laju reaksi tak dapat diramalkan dari persamaan kimia keseluruhan ; pengaruh itu harus ditentukan secara eksperimen. Persamaan yang menguraikan efek ini disebut persamaan laju atau hukum laju. Tiap faktor konsentrasi dalam persamaan laju dipangkatkan , pangkat mana ditentukan secara eksperimen ; jumlah pangkat ini merupakan order reaksi . Order suatu reaksi ditentukan dari data eksperimen dengan menghitung tetapan laju, dengan suatu grafik atau dengan menentukan waktu paruh reaksi. Dengan mengetahui order reaksi, mekanisme reaksi yang munkin dapat diusulkan dan dianalisis,sedangkan yang tidak mungkin dapat di kesampingkan. Faktor kunci tahap ini membatasi laju reaksi keseluruhan.

Tweet

Jangan sampai ketinggalan postingan-postingan terbaik dari Ramalan Hari Ini | Horoskop | Shio. Berlangganan melalui email sekarang juga:

Atau sobat juga bisa follow Ramalan Hari Ini | Horoskop | Shio dengan mengklik tombol di bawah ini:

Artikel keren lainnya:

• KESIMPULAN TENTANG REAKSI KIMIA
• PENGERTIAN REAKSI KIMIA
• PENENTUAN HUKUM LAJU
• PERSAMAAN LAJU DALAM SUATU REAKSI
• SOAL DAN PEMBAHASAN TENTANG MATERI KIMIA

Ditulis oleh Unknown pada tanggal Rabu, 22 Mei 2013