1. Mengapa titik didih H2O lebih tinggi daripada titik didih H2S ?
(nomor atom O = 8 dan S = 16)
Pembahasan:
Titik didih H2O lebih tinggi daripada titik didih H2S karena dalam senyawa H2O terdapat ikatan hydrogen sedangkan dalam H2S tidak, hal ini yang menyebabkan titik didih H2O lebih tinggi daripada titik didih H2S, meskipun massa molekul H2S lebih besar daripada H2O.
2. Sebuah atom netral X mempunyain konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Jika unsure tersebut membentuk hibrida maka senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah………
Pembahasan;
X golongan VIIA (non logam) bersenyawa dengan H golongan IA (non logam) maka kemungkinan rumusnya : HX dengan ikatan kovalen.
3. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai konfigurasi electron:
X= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Y= 1s2 2s2 2p5
Pernyataan yang benar mengenai X dan Y adalah……….
Pembahasan:
X terdapat pada golongan alkali tanah (IIA/2), sedangkan Y pada golongan VIIA (17/halogen),kemungkinan senyawa yang dapat dibentuk adalah XY2 (ionik).
4. Unsur X dengan konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat bereaksi dengan Y, yang terletak di golongan oksigen, membentuk senyawa………..
Pembahasan:
X, golongan IIA, logam → melepas 2 elektron
Y, golongan VIA, non logam → menerima 2 elektron
Terbentuk senyawa ion, dengan rumus XY.
5. a. HF b.NH3 c. H2O d. HCl
Diatara senyawa-senyawa tersebut, yang dapat membentuk ikatan hydrogen adalah….
Pembahasan:
Ikatan hydrogen terjadi pada antar molekul dimana atom yang sangat elektronegatif (F, O, atau N) menarik atom H yang terkait pada F, O, atau N dari molekul lain.
Jadi, diantara senyawa-senyawa tersebut, yang dapat membentuk ikatan hydrogen adalah HF, NH3, H2O. Contoh senyawa lain yang dapat membentuk ikatan hydrogen yaitu C2H5OH, CH3COOH.
6. a. Cl2 b. H2O c. NH3 d. CH4 e. NaCl
Senyawa-senyawa tersebut merupakan senyawa kovalen, kecuali……..
Pembahasan:
Senyawa kovalen → non logam dengan non logam
Senyawa ion → logam dengan non logam
Jadi, yang termasuk senyawa kovalen yaitu Cl2, H2O, NH3, CH4. Sedangkan NaCl merupakan senyawa ion.
7. Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk akibat gaya tarik listrik (gaya Coulomb) antara ion yang berbeda. Bagaimana sifat-sifat senyawa yang terbentuk dari ikatan ion?
Pembahasan:
Sifat-sifat senyawa yang terbentuk dari ikatan ion yaitu:
a. bersifat polar
b. larutannya dalam air menghantarkan arus listrik
c. titik lelehnya tinggi
d. lelehannya menghantarkan arus listrik
e. larut dalam pelarut-pelarut polar
8. Nomor atom Q=20 dan nomor atom S=8. Jika Q dan S membentuk senyawa QS, maka senyawa ini memiliki ikatan…
Pembahasan:
Q golongan IIA (logam) bersenyawa dengan S golongan VIA (non logam) kontribusi ikatan yang paling besar adalah ikatan ionic.
9. Apa sebab- sebab terjadinya gaya van der Waals?
Pembahasan:
yang menyebabkan gaya van der Waals yaitu:
· Interaksi dwikutub-dwikutub, yaitu tarikan elektrostatistik di antara dua molekul dengan moment dwikutub permanen.
· Interaksi dwikutub imbasan, artinya dwikutub timbul karena adanya polarisasi oleh molekul tetangga.
· Gaya dispersi yang timbul karena dwikutub kecil dan bersifat sekejap dalam atom.
10. Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen koordinasi?
Pembahasan:
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terjadi apabila pasangan electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang membentuknya.
Contoh : BF3NH3
5B = 1s2 2s2 2p1
9F = 1s2 2s2 2p5
7N = 1s2 2s2 2p3
DAFTAR PUSTAKA
Holmes. 1997. Prinsip Ilmu Kimia. Jakarta : Graha Pustaka.
Keenan, C. 1999. Kimia Untuk Universitas. Jakarta : Erlangga
Syukri, S. 1999. Kimia Dasar. Bandung : ITB.
http ://www.google.co,id/ikatan kimia (diakses tanggal 17 Oktober 2010).
Belum ada tanggapan untuk "SOAL DAN PEMBAHASAN MATA PELAJARAN KIMIA "
Posting Komentar