Beranda » Kimia » SOAL DAN PEMBAHASAN TENTANG MATERI KIMIA

SOAL DAN PEMBAHASAN TENTANG MATERI KIMIA

1. Perhatikan penguraian nitrogen dioksida, NO₂, manjadi nitrogen dioksida, NO dan O₂ :

2NO₂ → 2NO + O₂

Jika laju rata-rata berkurangnya konsentrasi NO₂ ditetapkan dan dijumpai sebesar 4,0 x 10^-13 mol. L^-1.s^-1, berapakah laju rata-rata padanannya (dari) bertambahnya konsentrasi NO dan O₂?

Pembahasan :

Untuk tiap dua molekul NO₂ yang bereaksi, terbentuk dua molekul NO. Jadi berkurangnya konsentrasi NO₂ dan bertambahnya konsentrasi NO berlangsung dengan laju yang sama :

-∆[NO₂]/ ∆t = ∆[NO₂]/ ∆t

= 4,0 x 10^-13 mol. L^-1.s^-1

Untuk tiap dua molekul NO yang terbentuk, hanya diperoleh satu molekul O₂. Jadi laju pembentukan NO duakali laju pembentukan O_{2 :}yakni,

∆[NO₂]/ ∆t = 2(_{∆[O2]/
∆t})

= 4,0 x 10^-13 mol. L^-1.s^-1

∆[O₂]/ ∆t = 4,0 x 10^-13 mol. L^-1.s^-1/2

= 2,0 x 10^-13 mol. L^-1.s^-1

2. Jika diketahui laju N₂O₅ = 2,8 x 10^-6 mol. L^-1.s^-1dan konsentrasinya = 0,08, berapa tetapan laju untuk N₂O₅ tersebut dari reaksinya dengan NO₂?

Pembahasan:

Persamaan reaksi:

2N₂O_{5
→}4NO_2
+O₂

Laju(v) N₂O₅ = k[N₂O₅]

2,8 x 10^-6 mol. L^-1.s^-1 = k (8,0 x 10^-2)

k = 2,8 x 10^-6 mol. L^-1.s^-1/8,0 x 10^-2

k = 3,5 x 10^-5 s^-1

3. Jika diketahui laju NO₂ = 12 x 10^-13 mol. L^-1.s^-1dan konsentrasinya 8,0 x 10^-2,berapa tetapan laju untuk NO₂tersebut dari reaksinya dengan N₂O₅?

Pembahasan:

Persamaan reaksi:

2N₂O_{5
→}4NO_2
+O₂

Laju(v) NO₂ = k[NO₂]²

12 x 10^-13 mol. L^-1.s^-1= k (8,0 x 10^-2)²

k = 12 x 10^-13 mol. L^-1.s^-1/6,4 x 10^-3

k = 1,9 x 10^-10 L mol^-1 s^-1

4. Dalam suatu wadah dengan hydrogen iodida berkonsentrasi sebesar 0,040M, laju penguraian HI ditentukan sebesar 8,0 x 10^-6 mol. L^-1.s^-1. Berapakah laju reaksi pada temperature yang sama, bila konsentrasi dikurangi menjadi 0,01M?

Pembahasan:

Persamaan laju untuk penguraian adalah

Laju = k [HI]²

Untuk laju pertama, pada 0,04M,

8,0 x 10^-6 mol. L^-1.s^-1= k (0,04M)²

Dan untuk laju kedua, pada 0,01M, dadap ditulis

Laju₂ = k (0,01M)²

Dari masing-masing persamaan dicari k dan disamakan

k = 8,0 x 10^-6 mol. L^-1.s^-1/ (0,04M)²= rate₂ / (0,01M)²

rate₂= (8,0 x 10^-6 mol. L^-1.s^-1) (0,01M)²/ (0,04M)²

= 5,0 x 10^-7mol. L^-1.s^-1

5. Perhatikan reaksi umum 2A + B2 → 2AB dan data eksperimen berikut:

Eksperimen [A] [B₂] laju mol. L^-1.s^-1

1 0,50 0,50 1,6 x 10^-4

2 0,50 1,00 3,2 x 10^-4

3 1,00 1,00 3,2 x 10^-4

Tulislah persamaan laju yang paling mungkin untuk reaksi ini.

Pembahasan:

Dengan membandingkan data dalam eksperimen 2 dengan data eksperimen 1, kita akan melihat bahwa konsentrasi B₂ diduakalikan, maka laju diduakalikan. Jadi reaksi itu berorder pertama dalam B². Dengan membandingkan data eksperimen 3 dengan eksperimen 2, kita akan melihat bahwa bila konsentrasi A diduakalikan, laju tidak berubah. Jadi reaksi itu berorde nol dalam A. Maka persamaan laju yang palin mungkin adalah

Laju = k[A]⁰[B₂] atau laju = k[B₂]

6. Penguraian termal aseton, (CH₃)₂C = O, pada 600^oC adalah reaksi orde pertama dengan suatu waktu paruh 80 s. Hitunglah laju tetapan, k.

Pembahasan:

Tetapan laju, k adalah

k = 0,693/t½

= 0,693/80s

= 8,7 x 10^-3 s^-1

7. Reaksi 2NO + Br₂ → 2NOBr

Mempunyai tahap-tahap reaksi

NO + Br₂ → NOBr (lambat)

NOBr + NO → 2NOBr (cepat)

Persamaan laju reaksinya adalah….

Pembahasan:

Tahap penentu laju adalah tahap lambat dan setiap tahap reaksi disebut reaksi elementer, artinya koefisien menjadi orde reaksi.

Jadi, v = k[NO][Br₂]

8. Diketahi reaksi X → Y

Mula-mula konsentrasi X 0,6M

Setelah 10 detik konsentrasi X menjadi 0,2M

Tentukan laju reaksi terhadap X!

Pembahasan:

Vx = -∆[X]/ ∆t

= - ([X]_akhir - [X]_awal) / ∆t

= - ( 0,2 - 0,6 )/10

= 0,04 M/detik

9. Jika suatu reaksi naik 10^oC maka laju reaksinya naik 2 kali semula. Jika reaksi berlangsung pada suhu 25^oC lajunya adalah 0,4M/menit. Tentukan laju reaksi pada suhu 55^oC.

Pembahasan:

T_t = 55^oC

T₀ = 25^oC

Maka n = 55-25/10

= 3

Jadi, Vt = 2ⁿ Vo

= 2³. 0,4 M/menit

= 3,2M/menit

10. Jika pada suhu 25^oC reaksi berlangsung selama 1,6 jam. Tentukan lama reaksi jika suhu 65^oC.

Pembahasan:

n = 65-25/10

= 4

T_t = 2^-n To

= 2^-4. 1,6 jam

= 0,1 jam

= 6 menit

Jadi, lama reaksi adalah 6 menit

DAFTAR PUSTAKA

Brady, E.J. 1999. Kimia Universitas. Jakarta : Binarupa Aksara.

Chang, Raymond. 2005. Kimia Dasar Konsep-konsep Inti. Jakarta : Erlangga.

Ompu, Marlan. 2002. Kimia SPMB. Bandung : Yrama Widya.

Syukri, S. 1999. Kimia Dasar. Bandung : ITB.

http : //www.google.co,id/kinetika kimia (diakses tanggal 10 Oktober 2010).

Belum ada tanggapan untuk "SOAL DAN PEMBAHASAN TENTANG MATERI KIMIA"

Posting Komentar