SOAL DAN PEMBAHASAN TENTANG KIMIA

1.      Tentukan jumlah  proton,neutron,dan electron dalam:

a.      ³⁵Cl₁₇   b. ³²S₁₆             c. ²³Na₁₁

            Pembahasan:

a.      Proton= 17

Electron= 17

Neutron= 35-17= 18

b.      Proton= 16

Electron= 16+2= 18

Neutron= 35-16= 16

c.        Proton= 11

Electron= 11-1=10

Neutron= 23-11=11

2.      Tulis konfigurasi elekton dari:

                        a. ₁₁Na            b. ₁₈Ar             c. ₂₃V               d. ₂₄Cr             e. ₂₉Cu

Pembahasan:

a.      ₁₁Na  :  1s²     2s²   2p⁶   3s¹

b.      ₁₈Ar   :  1s²     2s²   2s⁶   3s²   3p⁶

c.       ₂₃V    :   1s²    2s²   2p⁶   3s²   3p⁶   4S²   3d¹    (benar)

        1s²    2s²    2p⁶   3s²   3p⁶    3d¹   4s²   (benar)

d.     ₂₄Cr   :   1s²    2s²   2p⁶   3s²   3p⁶   4s²   3d⁴   (salah)

      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ (benar, orbita d,  ½ penuh)

e.      ₂₉Cu : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d⁹ (salah)

      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰  (benar, orbital d, penuh)

Kesimpulan: tidak ada d⁴ dan d⁹.

1.      Tentukan harga keempat bilangan kuantum electron terakhir ₁₃Al ?

Pembahasan:

                        ₁₃Al : 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p¹

3p¹

↑

                        n= 3 (kulit ke-3)

                        l= (sub kulit p)

                        m= -1

                        s= +1/2 ( ↑ ke atas)

2.      Tentukan nomor atom suatu unsure jika elektron terakhirnya mempunyai bilangan kuantum, n=3,  l=1,  m=0,  s=-1/2.

Pembahasan :

                        N=3    l=1      m=0    s=-1/2

                       

↑↓

↑↓

↑

                                             -1     0   +1

            Jadi, orbital terakhir adalah 3p⁵

         maka konfigurasi elektronnya 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁵

                     nomor atom= 17

3.      Tuliskan konfigurasi electron 26Fe³⁺

Pembahasan : 

Ingat, electron yang lebih dahulu di lepas adalah electron terluar.

Fe  →     Fe³⁺   +   3e

                        1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶                 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

4.      Tuliskan konfigurasi electron 17Cl^-

Pembahasan : 

                                                      17Cl  +  e     →  17Cl^-

                        1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²                        1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

5.      Bagi unsure dengan konfigurasi electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s²  menyatakan bahwa unsure tersebut…………

Pembahasan :

₂₇Co terletak pada golongan VIIIB dan periode 4, memiliki 7 elektron di orbital d, sehingga ada 3 elektron yang tidak berpasangan.

6.      Suatu atom netral mempunyai konfigurasi electron 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁵ 4s¹. Dapat dikatakan bahwa atom tersebut……..

Pembahasan:

Konfigurasi electron keadaan dasar: 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁵ 4s¹, terletak pada golongan VIIIA (18/gas mulia), periode 3. Bila electron berada pada keadaan tereksitasi (energy lebih tinggi) kembali ke keadaan dasar (energy lebih rendah) maka akan memancarkan energy.

7.      Konfigurasi electron yang benar untuk ion bromide ₃₅Br ialah…(nomor atom Ar = 18

Pembahasan:

₃₅Br menerima 1 elektron terbentuklah ₃₅Br^-

₃₅Br      +          e          →        ₃₅Br^-

[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵                           [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶

8.      Unsur X dan Y masing-masing mempunyai konfigurasi electron:

X=  1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 4s²

Y=  1s² 2s² 2p⁵

Pernyataan yang benar mengenai X dan Y adalah……….

Pembahasan:

X terdapat pada golongan alkali tanah (IIA/2), sedangkan Y pada golongan VIIA (17/halogen),kemungkinan senyawa yang dapat dibentuk adalah XY₂ (ionik).

Tweet

Jangan sampai ketinggalan postingan-postingan terbaik dari Ramalan Hari Ini | Horoskop | Shio. Berlangganan melalui email sekarang juga:

Atau sobat juga bisa follow Ramalan Hari Ini | Horoskop | Shio dengan mengklik tombol di bawah ini:

Artikel keren lainnya:

• PENENTUAN HUKUM LAJU
• PERSAMAAN LAJU DALAM SUATU REAKSI
• SOAL DAN PEMBAHASAN TENTANG MATERI KIMIA
• KESIMPULAN TENTANG REAKSI KIMIA
• PENGERTIAN REAKSI KIMIA

Ditulis oleh Unknown pada tanggal Senin, 20 Mei 2013