Valensi dan perilaku ikatan

Kelopak atau kulit elektron terluar suatu atom dalam keadaan yang tak terkombinasi disebut sebagai kelopak valensi dan elektron dalam kelopak tersebut disebut elektron valensi. Jumlah elektron valensi menentukan perilaku ikatan atom tersebut dengan atom lainnya. Atom cenderung bereaksi dengan satu sama lainnya melalui pengisian (ataupun pengosongan) elektron valensi terluar atom. Ikatan kimia dapat dilihat sebagai transfer elektron dari satu atom ke atom lainnya, seperti yang terpantau pada natrium klorida dan garam-garam ionik lainnya. Namun, banyak pula unsur yang menunjukkan perilaku valensi berganda, atau kecenderungan membagi elektron dengan jumlah yang berbeda pada senyawa yang berbeda. Sehingga, ikatan kimia antara unsur-unsur ini cenderung berupa pembagian elektron daripada transfer elektron. Contohnya meliputi unsur karbon dalam senyawa organik.

Unsur-unsur kimia sering ditampilkan dalam tabel periodik yang menampilkan sifat-sifat kimia suatu unsur yang berpola. Unsur-unsur dengan jumlah elektron valensi yang sama dikelompokkan secara vertikel (disebut golongan). Unsur-unsur pada bagian terkanan tabel memiliki kelopak terluarnya terisi penuh, menyebabkan unsur-unsur tersebut cenderung bersifat inert (gas mulia).

7.Keadaan

Gambaran pembentukan kondensat Bose-Einstein.

Sejumlah atom ditemukan dalam keadaan materi yang berbeda-beda tergantung pada kondisi fisik benda, yakni suhu dan tekanan. Dengan mengubah kondisi tersebut, materi dapat berubah-ubah menjadi bentuk padat, cair, gas, dan plasma. Dalam tiap-tiap keadaan tersebut pula materi dapat memiliki berbagai fase. Sebagai contohnya pada karbon padat, ia dapat berupa grafit maupun intan.

Pada suhu mendekati nol mutlak, atom dapat membentuk kondensat Bose-Einstein, di mana efek-efek mekanika kuantum yang biasanya hanya terpantau pada skala atom terpantau secara makroskopis. Kumpulan atom-atom yang dilewat-dinginkan ini berperilaku seperti satu atom super.

KESIMPULAN

1.      Atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya.

2.      Partikel dasar penyusun atom yaitu electron,proton,neutron dan inti atom.

3.      Teori atom Dalton:

a.      Atom suatu zat berbeda sifat dengan atom zat lain.

b.      Dua atom atau lebih yang berasal dari unsur-unsur yang berlainan dapat membentuk senyawa.

c.       Pada suatu reaksi atom-atom bergabung menurut perbandingan tertentu.

d.     Bila dua macam atom membentuk dua macam senyawa atau lebih, maka perbandingan atom-atom yang sama dalam kedua senyawa itu sederhana.

4.      Kelemahan teori atom Dalton yaitu:

a.      Atom tidak dapat dibagi lagi bertentangan dengan eksperimen.

b.      Dalton tidak membedakan pengertian atom dan molekul satuan molekul juga disebut atom.

c.       Atom merupakan bola kecil yang keras dan padat bertentangan dengan eksperimen Faraday   dan J.J Thomson.

5.      Teori JJ Thompson:

a.      Atom merupakan suatu bola yang mempunyai muatan positif yang terbagi merata ke seluruh isi atom.

b.      Muatan positif dalam atom ini dinetralkan oleh electron elektron yang tersebar diantara muatan-muatan positif itu dan jumlah elektron ini sama dengan jumlah muatan positif.

6.      Kelemahan teori JJ Thompson yaitu:

a.      Bertentangan dengan percobaan Rutherford dengan hamburan sinar Alfaternyata muatan   positif tidak merata namun terkumpul jadi satu yang disebut inti atom.

b.      Atom terdiri dari muatan-muatan positif, di mana seluruh muatan positif dan sebagian besar massa atom terkumpul ditengah-tengah atom yang disebut dengan inti atom.

7.      Teori atom Rutherford:

a.      Di sekeliling inti atom, pada jarak yang relatif jauh beredarah elektron-elektron mengelilingi inti atom.

b.      Muatan inti atom sama dengan muatan elektron yang mengelilingi inti, sehingga atom bersifat netral.

8.      Kelemahan teori Rutherford yaitu:

a.      Model atom ini tidak dapat menunjukkan kestabilan atom atau tidak mendukung kemantapan atom.

b.      Model atom ini tidak dapat menunjukkan bahwa spectrum atom-atom Hidrogen adalah spektrum garis tertentu.

9.      Model atom Bohr dibuat berdasarkan 2 postulatnya yaitu :

a.      Elektron tidak dapat berputar dalam lintasan yang sembarang, elektron hanya dapat berputar pada lintasan tertentu tanpa memancarkan energi. Lintasan ini disebut lintasan stasioner.

b.      Elektron yang menyerap energi (foton) akan berpindah ke lintasan yang energinya tinggi, dan sebaliknya.

Tweet

Jangan sampai ketinggalan postingan-postingan terbaik dari Ramalan Hari Ini | Horoskop | Shio. Berlangganan melalui email sekarang juga:

Atau sobat juga bisa follow Ramalan Hari Ini | Horoskop | Shio dengan mengklik tombol di bawah ini:

Artikel keren lainnya:

• SOAL DAN PEMBAHASAN TENTANG MATERI KIMIA
• KESIMPULAN TENTANG REAKSI KIMIA
• PENGERTIAN REAKSI KIMIA
• PENENTUAN HUKUM LAJU
• PERSAMAAN LAJU DALAM SUATU REAKSI

Ditulis oleh Unknown pada tanggal Senin, 20 Mei 2013