SOAL DAN PEMBAHASAN TENTANG LARUTAN KIMIA

1.Tentukan pelarut dan zat terlarut dalam larutan alkohol 25% dan 75%?

Jawab:

a. Dalam larutan alkohol 25% misalnya terdapat 100 gram larutan alkohol.

Zat terlarut = 25 % x 100 gram = 25 gram (alkohol)

Zat pelarut = 75% x 100 gram = 75 gram ( air)

b. Dalam larutan alkohol 75% misalnya terdapat 100 gram larutan alkohol.

Zat terlarut = 25% x 100 gram = 25 gram (air)

Zat pelarut = 75% x 100gram = 75 gram (alkohol)

Jadi, untuk larutan cair maka pelarutnya adalah volume terbesar.

2. Hitung jumlah perak nitrat AgNO₃ yang diperlukan untuk membuat 0,500 dm³ larutan 0,150 mol.dm^-3, asumsikan massa molar AgNO₃ adalah 170 g mol^-1.
Jawab
Bila jumlah perak nitrat yang diperlukan x g, x = [170 g mol^-1 x 0,500 (dm³) x 0,150 (mol dm^-3)]/[1 (dm³) x 1 (dm³)]
x = 12,8 mg.

3. Tekanan uap cairan A dan B adalah 15 Torr dan 40 Torr pada 25°C. tentukan tekanan uap larutan ideal yang terdiri atas 1 mol A dan 5 mol of B.

Jawab

p_A = p_A⁰ x_A = 15 x (1/6) = 2,5 Torr

p_B = p_B⁰ x_B = 40 x (5/6) = 33,3 Torr P = p_A + p_B = 35,8 Torr

4. Larutan dalam air terdiri atas 100 g H₂O dan 5,12 g zat A (yang massa molekulnya tidak diketahui) membeku pada -0,280°C. Dengan menggunakan data di Tabel 7.3, tentukan massa molar A.

Jawab

Massa molar A andaikan M. Dengan menggunakan persamaan 7.7, M dapat ditentukan dengan

0,280 = Kf x (m/M) x (1/W) = 1,86 x (5,12/M) x (1/0,11)

 M = 340 g mol^-1.

5. Tekanan osmosis larutan 60,0 g zat A dalam 1,00 dm³ air adalah 4,31 x 10⁵ Nm^–2. Tentukan massa molekul A.

Jawab

Dengan menggunakan hubungan πV = nRT

4,31 x 10⁵ (N m^-2) x 1,00 x 10^-3 (m³) = [60,0 (g) x 8,314 (J mol^-1 K^-1) x 298 (K)]/M (g mol^–1)

 M = 345 (g mol^-1)

6. Gambar 1 adalah diagram fasa zat tertentu. Tunjukkan fasa zat yang ada di daerah A, B, C dan H dan fasa yang ada di titik D, E, F dan G dan tunjukkan titik mana yang menyatakan titik tripel, titik didih normal, titik beku normal, dan titik kritis.

Gambar 1 Diagram fasa suatu senyawa.

 Jawab

A: padat, B: cair，C: uap (gas), D: padat + uap, E: padat+ cair +uap，F: cair + uap, G:cair + uap, H: uap; titik tripel: E; G: titik beku normal: titik pada kurva fasa cair-padat pada 1 atm, H: titik didih normal: titik pada garis cair-gas pada 1 atm.

7. Kerapatan asam sulfat encer (persen massa 12,00%) adalah 1,078 g cm^-3 (25°C). Nyatakan kosentrasi larutan ini dalam molar, molal dan fraksi mol.

Jawab

Jumlah H₂SO₄ alam 100 g asam sulfat encer tersebut adalah 12,00/98,08 = 0,1223 mol dan jumlah airnya adalah 88,00/18,0 = 4,889 mol.

Jadi fraksi mol H₂SO₄ adalah 0,1223/(4,889+0,122) = 0,0244.

Karena 88,00 g H₂O melarutkan 0,1223 mol H₂SO₄, jumlah mol H₂SO₄ yang larut dalam 1 kg H₂O, adalah 0,1223 mol x (1000 g kg^–1)/(88,00 g) = 1,390 mol kg^–1. Jadi konsentrasi asam sulfat encer tersebut 1,390 m.

Jumlah H₂SO₄ yang terlarut dalam 1 dm³ asam sulfat encer (molar) adalah 0,1223 mol x (1078 g dm^–3)/(100 g) = 1,318 mol dm^–3.

8. Manakah dari pasangan dua zat berikut yang memiliki tegangan permukaan lebih besar: C₆H₁₄ atau H₂O?

Jawab

H₂O. Tingginya tegangan permukaan air sudah sangat terkena

9. Gliserin adalah cairan tidak mudah menguap. Larutan 164 g gliserin dan 338 cm³ H₂O (kerapatan 0,992 g cm³) disimpan pada 39,8°C. Pada suhu ini, tekanan uap air murni adalah 54,74 torr. Hitung tekanan uap larutan ini.

Jawab

Jumlah gliserin adalah 1,78 mol dan H₂O adalah 18,63 mol

 p = 54,74 x (18,63/(18,63+1,78)) = 54,74 x 0,913 =50,00 (Torr)

10. Tekanan osmosis larutan dalam air (100 cm³) yang mengandung 0,36 g polimer adalah 3,26 x 10² Pa pada 23°C.

(1) tentukan massa molekul polimer ini.
(2) apakah akan praktis menentukan massa molekul polimer ini dengan metoda penurunan titik beku atau kenaikan titik didih?

 Jawab

(1)M =[(8,31 J mol^-1 K ^-1) x (296 K)x(3,6 kg m^-3)]/(3,26 x 10² Pa) = 2,7 kg mol^-1 = 2,7 x 10⁴

(2) kenaikan titik didih larutan yang sama akan sebesar 0,693 x 10^-4 K, dan penurunan titik bekunya adalah 2,48 x 10^–4 K. Perubahan temperatur yang sangat kecil ini sukar ditentukan dengan akurat. Kedua metoda ini tidak praktis untuk menentukan massa molekul polimer.

DAFTAR PUSTAKA

Achmad, Hiskia. 2001. Kimia Larutan. Bandung : PT. Citra Aditya Bakti.

Brady, E.J. 1999. Kimia Universitas. Jakarta : Binarupa Aksara.

Chang, Raymond. 2005. Kimia Dasar Konsep-konsep Inti. Jakarta : Erlangga.

Syukri, S. 1999. Kimia Dasar. Bandung : ITB.

http : //www.google.co,id/kimia larutan (diakses tanggal 10 Oktober 2010).

Tweet

Jangan sampai ketinggalan postingan-postingan terbaik dari Ramalan Hari Ini | Horoskop | Shio. Berlangganan melalui email sekarang juga:

Atau sobat juga bisa follow Ramalan Hari Ini | Horoskop | Shio dengan mengklik tombol di bawah ini:

Artikel keren lainnya:

Ditulis oleh Unknown pada tanggal Rabu, 22 Mei 2013